| Головна » Хімія |
МЕТА: Пояснити зміст понять: відносна молекулярна маса та масова частка. На основі навичок аналізувати склад молекул, розвиваючи уявлення учнів про валентність, вчити обчислювати відносну молекулярну масу речовини, масову частку елемента в речовині. Закріплювати практичні вміння визначати валентність елементів за формулами бінарних сполук та складати формули за валентністю елементів. Пояснювати необхідність для людини знань хімічної «мови». Розвивати вміння самостійної навчальної діяльності та комунікативні здібності при роботі в групах. ТИП УРОКУ: формування вмінь та навичок МЕТОДИ УРОКУ: бесіда, самостійна робота, ігрова діяльність
Хід уроку Організаційний момент
Релаксація з елементами аутотренінгу: Система дихання.
Мотивація навчальної діяльності
На засіданні Виконкому ЮНЕСКО, що відбулося у квітні 2008 р., одноголосно прийнято резолюцію про підтримку пропозиції IUРАС щодо проголошення 2011 р. Міжнародним роком хімії. У резолюції наголошено на провідній ролі хімії у розв'язанні найважливіших проблем сучасності: збереженні систем підтримки життя на планеті, забезпеченні людства чистою водою, продовольством і енергією, зм'якшенні наслідків кліматичних змін. Організація Об’єднаних Націй має намір упродовж Міжнародного року хімії продемонструвати важливість хімічних знань для всіх галузей сучасного життя, привернути увагу громадянського суспільства до глобальних проблем зміни клімату, замислитися над відповідальністю науки за проблеми економічного зростання.
– Чи можемо ми, проживаючи майже в центрі Європи, ігнорувати резолюцію такого найавторитетнішого міжнародного об’єднання як Організація Об’єднаних Націй?! – Тож поспішімо одержувати хімічні знання.
Актуалізація опорних знань
– Що є основою порозуміння хіміків з різних країн? (хімічні формули молекул речовин)
Складання схеми (записується на дошці при участі учнів)
Аналіз складу молекул речовин
Якісний склад Кількісний склад 1) проста чи складна речовина; 1) скільки атомів Е входить до 2) які Е входять до складу молекули. складу молекули;
2. Аналіз складу запропонованих молекул Са(NO3)2, ZnSO4.
– Сьогодні ми розширимо наші знання про кількісний склад молекул, додавши до схеми: 2) відносна молекулярна маса; 3) масова частка Е в молекулі. IV. Формування вмінь
1. Опрацювання опорного конспекту.
Опорні знання 1. Відносна молекулярна маса – це фізична величина, що показує відносну масу молекули. 2. Відносна молекулярна маса позначається Мr.
Наприклад: Мr(Cl2); Мr(H2SO4); Мr(Ba(OH)2).
3. Для обчислення відносної молекулярної маси Мr використовують відносні атомні маси Аr елементів.
ПРИГАДАЙТЕ! Відносну атомну масу елемента Аr знаходять в періодичній системі хімічних елементів і округлюють до цілого значення.
Наприклад: Аr(S) = 32; Аr(О) = 16; Аr(Ba) = 137.
Готові округлені відносні атомні маси елементів можна також знайти в підручнику на ст.44.
4. Щоб обчислити відносну молекулярну масу треба додати відносні атомні маси елементів, які входять до складу молекули, з урахуванням їх кількості.
Наприклад: Дано: Аr(Cl) = 35,5 Cl2 Мr(Cl2) = 2·Аr(Cl) Мr(Cl2) = 2 · 35,5 = 71 Мr(Cl2) -? Відповідь: Мr(Cl2) = 71
Дано: Аr(Н) = 1; Аr(S) = 32; Аr(О) = 16 H2SO4 Мr(H2SO4) = 2·Аr(Н) + Аr(S) + 4·Аr(О) Мr(H2SO4) = 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98 Мr(H2SO4) -? Відповідь: Мr(H2SO4) = 98
Дано: Аr(Ва) = 137; Аr(О) = 16; Аr(Н) = 1 Ba(OH)2 Мr(Ba(OH)2) = Аr(Ва) + 2·Аr(О) + 2·Аr(Н) Мr(Ba(OH)2) = 137 + 2 · 16 + 2 · 1 = 171 Мr(Ba(OH)2)-? Відповідь: Мr(Ba(OH)2) = 90
Алгоритм обчислення Мr: 1) За періодичною системою (або в підручнику ст.44) знайди значення відносних атомних мас елементів Аr, що входять до складу молекули речовини. 2) Ці значення помнож на число атомів елемента (на індекс). 3) Додай одержані числа. Це і є відносна молекулярна маса Мr.
5. Відносна молекулярна маса Мr величина безрозмірна (не має одиниць вимірювання).
6. Відносні молекулярну Мr та атомну Аr маси використовують для обчислення масової частки елемента в складній речовині. Такі обчислення дають змогу перевірити можливість використання речовини в промисловості хімічного синтезу.
7. Масова частка позначається W (читається дубль-ве).
Наприклад: W(О); W(Ва) або у загальному вигляді W(Е).
8. Для обчислення масової частки використовуються формулу: W(Е) =
де W(Е) – масова частка елемента, n – число атомів елемента в молекулі (індекс), Аr(Е) – відносна атомна маса елемента, Мr – відносна молекулярна маса речовини.
Наприклад: Дано: n · Аr(О) H2SO4 W(О) = Мr(H2SO4 ) W(О) -? Мr(H2SO4) = 98 n = 4; Аr(О) = 16; W(О) = 4 · 16: 98 = 0,65 Відповідь: W(О) = 0,65 або 65%.
Алгоритм обчислення W(Е): 1) Знайди відносні атомні маси Аr(Е), що входять до складу молекули. 2) Обчисли Мr. 3) Розділи значення n · Аr(Е) на Мr.
9. Масова частка W(Е) виражається в долях від 1 або у відсотках.
2. Обговорення алгоритму дій.
Виконання зразка завдання. Зразок завдання Визначити відносну молекулярну масу ферум(III) гідроксиду Fe(OH)3 та W(О) в цій молекулі. 1) Визначити Аr(Fe) = 2) Визначити Аr(О) = 3) Визначити Аr(Н) = 4) Записати формулу для визначення Мr (Fe(OH)3) = 5) Підставити цифрові значення Мr (Fe(OH)3) = 6) Обчислити Мr (Fe(OH)3) = 7) Записати формулу для визначення W(О) = 8) Підставити цифрові значення в формулу W(О) = 9) Обчислити W(О) =
V. Закріплення вмінь Гра. Хімічна естафета. Клас ділиться на 2 рівні команди. Кожна команда одержує завдання (по кількості учасників гри). В завданні окремі дії виконує один член команди. Листки з завданнями передаються, як естафета. Фіксується час виконання завдань. Естафетні листки команд взаємно перевіряються. За змаганням команд спостерігають по одному консультанту з числа кращих учнів. Вони надають допомогу гравцям лише за вимогою останніх. Перемагає команда, яка показала кращий час, допустила менше помилок і менше зверталася за допомогою до консультанта.
Завдання 1 Визначити відносну молекулярну масу натрій сульфату Na2SO4 та W(О) в цій молекулі. 1) Визначити Аr(Na) = 2) Визначити Аr(О) = 3) Визначити Аr(S) = 4) Записати формулу для визначення Мr (Na2SO4) = 5) Підставити цифрові значення Мr (Na2SO4) = 6) Обчислити Мr (Na2SO4) = 7) Записати формулу для визначення W(О) = 8) Підставити цифрові значення в формулу W(О) = 9) Обчислити W(О) =
Завдання 2 Визначити відносну молекулярну масу калій карбонату К2CO3 та W(С) в цій молекулі. 1) Визначити Аr(К) = 2) Визначити Аr(О) = 3) Визначити Аr(С) = 4) Записати формулу для визначення Мr (К2CO3) = 5) Підставити цифрові значення Мr (К2CO3) = 6) Обчислити Мr (К2CO3) = 7) Записати формулу для визначення W(С) = 8) Підставити цифрові значення в формулу W(С) = 9) Обчислити W(С) =
Завдання 3 Визначити відносну молекулярну масу купрум(II) оксиду CuO та W(Cu) в цій молекулі. 1) Визначити Аr(Cu) = 2) Визначити Аr(О) = 3) Записати формулу для визначення Мr (CuO) = 4) Підставити цифрові значення Мr (CuO) = 5) Обчислити Мr (CuO) = 6) Записати формулу для визначення W(Cu) = 7) Підставити цифрові значення в формулу W(Cu) = 8) Обчислити W(Cu) =
Завдання 4 Визначити відносну молекулярну масу сульфур(IV) оксиду SO2 та W(S) в цій молекулі. 1) Визначити Аr(S) = 2) Визначити Аr(О) = 3) Записати формулу для визначення Мr (SO2) = 4) Підставити цифрові значення Мr (SO2) = 5) Обчислити Мr (SO2) = 6) Записати формулу для визначення W(S) = 7) Підставити цифрові значення в формулу W(S) = 8) Обчислити W(S) =
Завдання 5 Визначити відносну молекулярну масу цинк хлориду ZnCl2 та W(Cl) в цій молекулі. 1) Визначити Аr(Zn) = 2) Визначити Аr(Cl) = 3) Записати формулу для визначення Мr (ZnCl2) = 4) Підставити цифрові значення Мr (ZnCl2) = 5) Обчислити Мr (ZnCl2) = 6) Записати формулу для визначення W(Cl) = 7) Підставити цифрові значення в формулу W(Cl) = 8) Обчислити W(Cl) =
Підведення підсумків
Результати змагань
VII. Домашнє завдання I-II рівень. Прочитати Висновки до §9 на Ст.68 III рівень. Прочитати §9, розглянути зразки задач §, розв’язати задачі Ст.68 №1, IV рівень. §19, розв’язати задачі Ст.69 №4,5.
Схожі навчальні матеріали: | ||||||
| Всього коментарів: 0 | |